НАТРИЙ (Natrium, Na) - химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. масса 22, 9898, валентность +1, щелочной металл, химически активен: быстро окисляется на воздухе, бурно реагирует с водой и кислотами. Наряду с калием является главным потенциалобразующим ионом и основным катионом, участвующим в поддержании кислотно-щелочного равновесия, вместе с ионом хлора определяет водно-солевой обмен. Содержание Н. в организме человека составляет 0, 1- 0, 15%, он присутствует во всех тканях гл. обр. в виде катиона Na
+.
Ион Na
+ является основным катионом внеклеточной жидкости: его содержание в ней в 6-12 раз выше, чем в клетках. В организме человека примерно 50% натрия находится во внеклеточной жидкости, 40% - в костях и хрящах и менее 10% - внутри клеток. Концентрация Н. (в ммоль/л) в желчи составляет 145, в плазме крови взрослого человека - 122-152, соке поджелудочной железы - 148, цереброспинальной жидкости - 142.
Натрий регулирует осмотическое давление внеклеточных и внутриклеточных жидкостей, поддерживает ионный баланс внутренней среды организма, задерживает воду в тканях и способствует набуханию тканевых коллоидов, участвует в возникновении нервного импульса (см. Возбуждение), Влияет на функциональное состояние сердечно-сосудистой системы. В клетках существует механизм, обеспечивающий выведение ионов Na
+ и поглощение ионов К
+. так наз. калий-натриевый насос или Na
+ - К
+ -активируемая аденозинтрифосфатаза, в результате действия к-рой на клеточной мембране поддерживается градиент (перепад) концентраций этих ионов (см. Мембраны биологические).
Натриевый обмен является важным звеном минерального обмена организма. Суточное потребление Н. превышает физиол, потребности организма и составляет в среднем 3-6 г (это же количество Н. ежесуточно выводится). Равновесие Н. (постоянство концентрации ионов Na
+ в плазме крови) поддерживается почками. Н. выводится в основном с мочой; количество выводимого натрия регулируется эффективностью его обратного всасывания (реабсорбцией) в почечных канальцах. Натриевый обмен в организме контролируется ренин-ангиотензинной системой, альдостероном (см. Гиперальдостеронизм), вазопрессином и простагландинами, а также нервной системой. Определение концентрации Н. в крови и моче имеет большое значение для регидратационной терапии при токсикозах, сердечной и почечной недостаточности и др. Понижение содержания Н. в крови (гипонатриемию) отмечают при недостаточном его поступлении с пищей (менее 0, 5 г в сутки). Увеличение концентрации Н. в плазме крови выше 152 ммоль/л (гипернатриемия) происходит при повышенном поступлении Н. с пищей, парентеральном введении больших количеств изотонического или гипертонического растворов хлорида натрия, при обезвоживании организма, олигурия или анурии, гиперфункции коры надпочечников, гиперальдостеронизме, болезни Иценко-Кушинга, длительном приеме препаратов кортикостероидных гормонов и АКТГ, поражениях головного мозга, респираторном ацидозе. Привычное избыточное потребление Н., вызывающее гипернатриемию, играет важную роль в патогенезе гипертонической болезни. Усиленное выведение Н. с мочой в норме наблюдают при его избыточном потреблении с пищей, в постменструальном периоде, уменьшение выведения - при недостаточном поступлении Н. и в предменструальном периоде. Натриевая соль мочевой кислоты мало растворима и откладывается в тканях при подагре.
Препараты натрия. В мед. практике широко используется только одно соединение Н. - натрия хлорид, фармакол, свойства к-рого определяются, в основном, свойствами катиона Na
+. Фармакол, действие других солей Н. (напр., натрия нитрата, натрия салицилата, натрия сульфата, натрия бромида, натрия гидрокарбоната, натрия оксибутирата и др.) в основном зависит от свойств их анионов. Для улучшения растворимости в воде нек-рые лекарственные средства (барбитураты, сульфаниламиды, антибиотики и др.) выпускают в виде натриевых солей, при этом их основные фармакол, свойства не изменяются.
Натрия хлорид (Natrii chloridum) - белый кристаллический порошок, без запаха, соленый на вкус, хорошо растворим в воде (1: 3), плохо - в спирте. В зависимости от концентрации натрия хлорида различают изотонический (физиологический), гипотонический и гипертонический растворы. Изотонический раствор натрия хлорида (0, 9%) - бесцветная, прозрачная жидкость, соленая на вкус. Применяют для инъекций, вводят подкожно, внутривенно и в клизмах при больших потерях жидкости (профузных поносах, неукротимой рвоте), кровопотере, а также в качестве детоксицирующего средства. Кроме того, изотонический раствор натрия хлорида входит в состав растворов различных лекарственных веществ, в т. ч. комбинированных солевых растворов Ацесоль, Дисоль, Трисоль и Хлосоль, используемых для коррекции нарушений водно-электролитного баланса и в целях детоксикационной терапии.
Гипертонические растворы натрия хлорида (3-5-10%) применяют наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран, в клизмах. Гипотонический раствор натрия хлорида (0, 6%) используют гл. обр. для растворения местных анестетиков.
Формы выпуска: порошки, таблетки по 0, 9 г (для приготовления изотонических р-ров); 0, 9% р-р для инъекций в ампулах по 1; 5; 10 и 20 мл и во флаконах по 200 и 400 мл; 10% р-р для инъекций в герметически укупоренных флаконах по 200 и 400 мл.
Н. В. Гуляева (биохим.), Р. Н. Аляутдин (фарм).
Краткая Медицинская Энциклопедия, издательство "Советская Энциклопедия", издание второе, 1989, Москва
