WWW.GOLKOM.RU   Добавить в Избранное


БИБЛИОТЕКА ПРИРОДЫ
информационный портал

Главная  Новости  Каталог  Книги  КМЭ  Форум

ТУ  Гербарий  Golkom-Balance  Golkom-Post

 
Регистрация:

Перейти к следующей новости ' ||ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (РН). Величина, характеризующая активную реакцию среды. Численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации (точнее, активности) водородных ионов в среде: pH=-lg [Н+] (1) или pH = -lgaH +, (2) где [Н+] - концентрация и аH+ - активность водородных ионов, выраженные в грамм-ионах на 1 л раствора.'Перейти к предыдущей новости ' ||ВОДОЛАЗНЫЕ РАБОТЫ. Работы, производимые в специальном снаряжении под водой (аварийно-спасательные, судоподъемные, строительство и ремонт гидротехнических сооружений, прокладка под водой газопроводов, строительные работы на море и нефтепромыслах, очистка акваторий портов и т. д.).'Новости

ВОДОРОД (Hydrogenium).

Н - химический элемент; пор. номер 1, ат. масса (ат. вес) 1,00797, валентность +1, -1. Известны два стабильных изотопа - протий Н1 и дейтерий D (Н2) и один радиоактивный- тритий Т (Н3).

Водород - газ без цвета, запаха и вкуса; молекулы двухатомны. Водород в 14,38 раза легче воздуха, плотность 0,08988 г/л, t°пл -259,2°, t°кип - 252,8°. Водород входит в состав воды, всех кислот, оснований, основных и кислых солей и многих других соединений живой и неживой природы. Организм человека на 10% состоит из связанного водорода. Получают водород электролизом воды, из водяного газа и других соединений, в лабораториях - обычно действием цинка на соляную кислоту или электролизом растворов щелочей.

Водород малорастворим в воде, растворяется в некоторых металлах и диффундирует через них; на воздухе горит голубоватым пламенем, образуя воду. Смесь водорода с кислородом (гремучий газ) при нагревании взрывается. Известно очень большое количество соединений водорода с углеродом - углеводороды. С элементами главных и частично побочных подгрупп I-VII групп периодической системы водорода образует гидриды, например LiH, СаН2, ВН3, SiH4, NH3, AsH3, H2S, HCl и др. В гидридах металлов, в отличие от остальных соединений, водород проявляет отрицательную валентность. При гидрировании (процесс соединения с водородом ) непредельных углеводородов в присутствии катализатора водорода присоединяется по месту двойных связей (гидрогенизация), образуя предельные продукты. При взаимодействии с окислами металлов восстанавливает их до металла. Особенно энергично реагирует активный атомарный водород , образующийся в момент выделения. Процесс отщепления водорода от его соединений называют дегидрированием, или дегидрогенизацией.

Применяют водород при получении синтетического аммиака, искусственного каучука, жидкого топлива, маргарина, чистых металлов, при автогенной сварке. Изотопы D и Т применяют при изучении химических, биохимических и других процессов. При биологических исследованиях обмена веществ в организме, связанных с опасностью внутреннего облучения, тритий неприменим, пользуются дейтерием. Водород не ядовит, но часто содержит примеси AsH3, H2S, РН3 и др., вызывающие отравление.

Н. Вердеревская.


Предыдущая новость Все новости Следующая новость

Текущая новость: "ВОДОРОД (Hydrogenium)."


Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115





Рейтинг@Mail.ru
Главная  Новости  Каталог  Книги  КМЭ  Форум

ТУ  Гербарий  Golkom-Balance  Golkom-Post


Copyright © 2002-2017 "Библиотека природы"
По вопросам размещения рекламы на сайте: info@golkom.ru


Rambler's Top100