WWW.GOLKOM.RU   Добавить в Избранное


БИБЛИОТЕКА ПРИРОДЫ
информационный портал

Главная  Новости  Каталог  Книги  КМЭ  Форум

ТУ  Гербарий  Golkom-Balance  Golkom-Post

 
Регистрация:

Перейти к следующей новости ' ||ПРЕПАРАТЫ СЕРЫ. Применение серы основано на ее способности при взаимодействии с органическими веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические, противомикробные и противопаразитарные эффекты серы.'Перейти к предыдущей новости ' ||ТЕЧЕНИЕ И СИМПТОМЫ СЕПСИСА У ДЕТЕЙ. По клиническому течению различают две основные формы сепсиса детей раннего возраста: септицемию и септикопиемию; у детей старшего возраста наблюдается еще и третья форма - sepsis lenta.'Новости

СЕРА (Sulfur, S).

Химический элемент главной подгруппы VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева; порядковый номер 16, атомный вес (масса) 32,064. Валентность -2; +4; +6.

Природная сера - смесь четырех изотопов с массовыми числами 32, 33, 34, 36. Получены искусственные радиоактивные изотопы серы. Известны две аллотропические модификации серы - моноклиническая (уд. вес 1,96 г/см3, t°nл 119,3°) и ромбическая (уд. вес 2,07 г/см3, t°nл 112,8°). Сера нерастворима в воде, хорошо растворяется в органических растворителях (анилин, фенол, сероуглерод), реагирует с галогенами (кроме йода), кислородом, водородом и многими металлами. На воздухе при нагревании до 360° сера горит синим пламенем с образованием двуокиси серы (сернистый газ, сернистый ангидрид, SO2) - бесцветного газа с резким запахом, применяемого в бумажной и текстильной промышленности, для дезинфекции и дезинсекции. При растворении в воде двуокись серы образует сернистую кислоту H2SO3. Сернистая кислота при взаимодействии со щелочами дает два ряда солей: средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты). Сернистая кислота реагирует с серой с образованием тиосерной (серноватистой) кислоты H2S2O3. Соли тиосерной кислоты называют тиосульфатами; наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия (гипосульфит, Na2S2O3). При нагревании в присутствии катализаторов сернистый газ окисляется кислородом с образованием серного ангидрида (трехокись серы, SO3), при растворении которого в воде образуется серная кислота. С водородом сера образует сероводород (H2S) - бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, весьма ядовитый. Отравление сероводородом связано с подавлением тканевого дыхания. Сероводород растворим в воде; раствор представляет собой слабую кислоту, реагирующую со щелочами с образованием солей - сульфидов. Большинство сульфидов (кроме щелочных и щелочноземельных металлов) практически в воде нерастворимо.

Соединения серы входят в состав микроорганизмов, растений и животных. В организме животных и человека сера встречается в составе серосодержащих аминокислот (цистеин, метионин и др.), а также в продуктах их распада (таурин). Сера входит в состав некоторых биологически активных веществ (тиамин-витамин В1, биотин, коэнзим А, липоевая кислота). Сульфгидрильные (=SH) группы являются составной частью активных центров многих ферментов, а также принимают участие в образовании дисульфидных связей, определяющих пространственное строение белковых молекул.

А. Виноградов.
Предыдущая новость Все новости Следующая новость

Текущая новость: "СЕРА (Sulfur, S)."


Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115





Рейтинг@Mail.ru
Главная  Новости  Каталог  Книги  КМЭ  Форум

ТУ  Гербарий  Golkom-Balance  Golkom-Post


Copyright © 2002-2020 "Библиотека природы"
По вопросам размещения рекламы на сайте: info@golkom.ru